沉淀溶解平衡精心整理68句

沉淀溶解平衡

1、(1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。

2、(答案)(1)HSCN的酸性比CH3COOH的强，其溶液中(H+)较大　

3、②加沉淀剂法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等，也是分离、除杂常用的方法。反应的离子方程式为Cu2++S2−CuS↓，Cu2++H2SCuS↓+2H+；Hg2++S2−HgS↓，Hg2++H2SHgS↓+2H+。

4、④氧化还原溶解法。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减小c(S2−)而达到沉淀溶解的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O。

5、(5)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mol·L−1时，沉淀已经完全。(沉淀溶解平衡)。

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7、D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动

8、例  25℃时,AgCl的Ksp为8 × 10－Ag2CO3的Ksp为1 × 10－求AgCl和Ag2CO3的溶解度。

9、在某难溶电解质的溶液中，有关离子浓度幂次方的乘积称为离子积，用符号Qi表示，

10、(答案)(1)Co2O3++4H+2Co2+++2H2O

11、②溶液酸度。溶液要求酸性,H+离子浓度应控制在0.1～1mol·L－1之间。否则Fe3+发生水解,影响测定。

12、Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NHH2O。

13、例  假如溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol·L－求开始生成Fe(OH)3沉淀的pH

14、Kaφ为HAc的标准电离平衡常数，平衡常数表达式中各物质的平衡浓度是相对于标准态的浓度，(因Cφ=1mol·L－C/Cφ在数值上等于C)，Kaφ无量纲，简写为Ka，称酸度常数。

15、(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为0×10-4mol·L-则c()=　　　　mol·L-

16、  BF3   +   :F－     →     (F→BF3)－  (四氟合硼离子)

17、B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

18、      Ac－  + H2O = OH－  +   HAc        Kbφ=(OH－)(HAc)/ (Ac－)

19、④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为

20、而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解。

21、在难容电解质的溶液中，当Qc>Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。

22、②盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)

23、D、a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液

24、KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO－4全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

25、(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。

26、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时c(I－)=2×10－3mol·L－c(Pb2+)=1×10－3mol·L－1)，下列有关说法正确的是

27、Qc(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度

28、①碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。

29、(2)NaClO3的作用是　                          。

30、而HCl和HAc物质将质子转移给水的能力差别，反映了两种物质之间的酸性强弱。所以不同物质在相同条件下，转移质子能力的差别决定了物质酸碱性的相对强弱。

31、(2)n(AgNO3)＝0.2000mol·L－1×0.021L＝0.0042mol，00mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.0042mol。由Cl原子守恒得：n(KClO4)＋n(KCl)＝0.0042mol①，由00mL溶液中总质量得：n(KClO4)×15g·mol－1＋n(KCl)×5g·mol－1＝0.5689g②(注意：250mL溶液的1/10)，①②联立可解得n(KClO4)＝0.0040mol，n(KClO4)总＝0.0040mol×250mL00mL＝0.040mol，其纯度为0.040mol×15g·mol－689g×100%≈38%。

32、(2)发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

33、在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：

34、式中的K是标准平衡常数，各浓度是相对浓度。由于左侧是固体物质，不写入平衡常数的表达式。故K的表达式是乘积形式。

35、(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+)=amol·L－

36、①指示剂的用量。通常Fe3+的浓度为0.015mol·L－

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38、 有些离子化合物，如BaSOCaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。

39、在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。

40、C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)

41、A．常温下，PbI2的Ksp=2×10－6

42、(2)10-45mol·L-1(或5×10-4mol·L-1)　Ka=，当(F-)=(HF)时，Ka=(H+)，图中的交点处即为(F-)=(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数

43、溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

44、溶度积和溶解度　溶度积常数，　溶度积常数与溶解度的关系

45、B. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

46、解析：PbSO4难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2＋(aq)＋SO42－(aq)，A正确；铅膏(主要成分为PbSO4)中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO则生成PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－===PbCO3＋SO42－，B正确；PbSOPbCO3都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2＋，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO含有少量CO32－，其中c(CO32－)小于饱和Na2CO3溶液中的c(CO32－)，则滤液中CO32－水解产生的c(OH－)小于饱和Na2CO3溶液中CO32－水解产生的c(OH－)，Na2CO3溶液的碱性强，故pH：滤液2CO3溶液，D正确。

47、解析：根据图中b、c两点的数据计算Ksp，Ksp［Cu(OH)2］＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝c(Cu2＋)·(10－6)2＝c(Cu2＋)×10－Ksp［Fe(OH)3］＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)·(10－7)3＝c(Fe3＋)×10－由于c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)，从而可得：Ksp［Cu(OH)2］>Ksp［Fe(OH)3］，A正确。由图可知，d点溶液中：Q［Fe(OH)3］>Ksp［Fe(OH)3］、Q［Cu(OH)2］Ksp［Cu(OH)2］，故d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和，B正确；加适量NH4Cl固体，溶液的酸性增强，pH减小，c(Fe3＋)变大，故不能使溶液由a点变到b点，C错误；b、c两点分别处在Fe(OH)Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线上，均代表溶液已达到饱和，两点溶液中c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)，由于Fe(OH)Cu(OH)2的摩尔质量不同，故其溶解度不同，D错误。

48、初高中化学衔接资料合集(教材+作业+学案+实验+课件)

49、答案：　(1)BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑，胃酸中盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO32－结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。

50、根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。

51、(11)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大(　　)

52、再如               HAc + H2O = H3O+   +   Ac－

53、20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g/L)如图所示。下列叙述正确的是(　　)

54、高中化学学习资料大全+初、高中化学思维导图集合

55、CaSO4(s)＋CO2－3(aq)⇌CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。

56、教学目的及要求：掌握银量法终点的确定及银量法的应用。

57、HAc + HF  =  F－     + H2Ac+

58、相关离子生成弱电解质　　要使FeS溶解，可以加HCl,这是我们熟知的。H+和FeS中溶解下来的相结合形成弱电解质HS-和H2S，于是FeS继续溶解。所以只要HCl的量能满足需要，FeS就能溶解。

59、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度大的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

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61、②可通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。强酸和强碱的滴定，一般常用酚酞和甲基橙做指示剂。

62、已知难溶性物质K2SOMgSO2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SOMgSO2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是

63、计量点前： Ag+ + Cl－⇌AgCl↓(白)         8 × 10－10

64、掌握电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、难溶性强电解质概念

65、(3)0×10-3mol·L-1HF溶液与0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液的pH为0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

66、有的物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在另一个共轭酸碱对中可以是碱。例如HCO3－，H2O，H2PO4－，+NH3CH2COO－等，这一类物质又称为两性物质(ampholyte)

67、D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动